Clasificacion de las reacciones quimicas
Básicamente
podemos clasificar las reacciones químicas en:
a)
Reacción de síntesis o adición
b)
Reacción de análisis o descomposición
c)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d)
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de
Síntesis o Adición
Es cuando
una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los
reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo
menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.
Reacción de
Análisis o Descomposición
Es cuando
una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Si en la
reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será
total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella
será parcial.
Las
reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el
agente causante de la reacción.
Pirólisis =
descomposión por el calor
Fotolísis =
descomposición por la luz
Electrólisis
= descomposición por la electricidad
Hidrólisis =
descomposición por el agua
Reacción de
desplazamiento o simple sustitución
Son las
reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo
como sustancia simple.
Algunos
ejemplos de estas reacciones son:
Reacción de
doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando
dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo
puede ser:
Las
reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son
denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.
El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre
reducción
Las
reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas
reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
EXOTÉRMICAS
Son aquellas
reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.
La rapidez
con la que ocurre una reacción química depende de varios factores:
1.
Concentración de reactivos
2.
Temperatura
3.
Superficie de contacto y
4.
Catalizadores
1. Cuando
incrementamos la concentración de reactivos en una reacción se observa con
facilidad que las reacciones son aceleradas. A mayor concentración mayor número
de partículas (moléculas, iones o átomos) por unidad de volumen, hay por lo
tanto mas colisiones y mas eventos de reacción.
2. Al
incrementar la temperatura la rapidez de las reacciones también es acelerada
esto se debe a que el movimiento de las partículas se incrementa con la
temperatura. Por lo tanto, a temperaturas altas las colisiones promedio son más
enérgicas, aumentando la probabilidad de rompimiento de enlaces; dando lugar al
reordenamiento atómico para el desarrollo de la reacción. 3. Si aumentamos la
superficie de contacto, aumentamos la rapidez de reacción, ya que tenemos más
lugares por donde se lleven acabo mas choques efectivos.
El
zinc en polvo reacciona más rápidamente que la granalla con el ácido clorhídrico
para liberar hidrógeno gas.
4. Los
catalizadores son sustancias que pueden acelerar o retardar (inhibidores) el
curso de una reacción, sin que sean partícipes de ella, es decir, su naturaleza
no cambia durante el proceso químico. Los catalizadores modifican la Ea de una
reacción determinada. Si el propósito es acelerar la reacción, el catalizador
hace que la Ea sea menor (fig. 3); pero si lo que se quiere es retardarla, se
utiliza un inhibidor, éste aumentará la Ea.
Figura 3
Diagrama de energía en una reacción exotérmica. Con catalizadores, la energía
de activación disminuye para iniciar más rápiodo el proceso.
Simbología de una Reacción Química
Estructura de una
Reacción Química
Las reacciones químicas ocurren espontáneamente
en todo el universo, produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En
nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero
de manera mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre
todo a la presencia de oxígeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y
lagos, es por ello que para trabajar los químico han establecido una serie de
símbolos que nos permite identificar los cambios
ocurridos, por ejemplo:
A + B -----------> C
Donde:
A y B se llaman reactivos
o reactantes
C se denominan
productos
(+) significa
"Reacciona con"
( ---> ) significa
"produce"
Por lo tanto la interpretamos de la siguiente manera:
"A reacciona con B
y produce C"
Ahora, de acuerdo con lo anterior, en las
siguientes reacciones químicas señalando el numeral debes responder que
sustancias son reactivos y cuales son los productos.
1. Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2
2. H2 + N2 —› 2 N H3
3. 2H2 + O2 —› 2 H2 O
4. Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2
5. 2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O
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